Пищевая сода (Е500)

Натрий двууглекислый (англ. sodium bicarbonate) известен так же как сода пищевая, бикарбонат натрия, гидрокарбонат натрия. Порошок белого цвета. Химическая формула – NaHCO3. Бикарбонат натрия образуется как промежуточный продукт в производстве кальцинированной соды (карбонат натрия) ссылка на кальцинированную соду. Поэтому цехи для получения очищенного двууглекислого натрия находятся на содовых заводах.



Технологии производства бикарбоната натрия.

Кальцинированная сода впервые была получена в 1793 г. Лебланом, однако пищевая, очищенная сода была изготовлена в 1861 г. Сольвэ.

Изобретение бельгийским ученым Э. Сольвэ в середине XIX столетия аммиачного способа получения пищевой соды способствовало интенсивному ее внедрению в первую очередь в кондитерское дело. Основной способ искусственного получения бикарбоната натрия в настоящее время во всех странах - аммиачный способ производства кальцинированной соды, являющейся материалом для получения остальных содовых продуктов. Сначала Франция и Германия использовали пищевую соду как технологическую добавку для разрыхления теста с целью увеличения его объема, улучшения качества. Пищевая сода делает тесто мягким, пышным, легко усвояемым. С конца XIX-начала XX века соду стали применять другие страны, в том числе Россия.

Добывают бикарбонат натрия сейчас промышленным аммиачным способом (способ Сольве).



Способы производства бикарбоната натрия:

Для производства очищенного бикарбоната натрия используются так называемые «сухой» и «мокрый» способы. В основе процесса обычная реакция карбонизации, т.е. насыщение раствора углекислым газом. Происходит перекристаллизация. Способы отличаются приготовлением раствора. При сухом способе берется готовая кальцинированная сода и растворяется водой, а при мокром используется технический бикарбонат.



Содовый раствор для карбонизации получается путем растворения в воде твердой технической кальцинированной соды, образующейся при кальцинации сырого бикарбоната (этот процесс носит название «сухого» способа)



Na2CO3(р.) + CO2(г.) + H2O(ж.) ↔ 2NaHCO3(тв.)



или же разложением двууглекислого натрия в водной среде при нагревании («мокрый» способ), которое называется декарбонизацией, согласно реакции:



2NaHCO3(р.) ↔ Na2CO3(р.) + CO2(г.) + H2O(пар).



Выпадающая при насыщении содового раствора диоксидом углерода чистая пищевая сода отделяется, а маточная жидкость, содержащая смесь карбоната и бикарбоната натрия, а также растворенных примесей (например, NaCl), возвращается в начало процесса для получения исходного раствора.



Химические свойства:

Реакция с кислотами



Бикарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3

H2CO3 → H2O + CO2



В быту чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:

NaHCO3 + CH3COOHCH3COONa + H2O + CO2



Термическое разложение



При температуре 60 °C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C):

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2



При дальнейшем нагревании до 1000°C (например при тушении пожара порошковыми системами) полученный кальцинированная сода распадается на углекислый газ и оксид натрия:

Na2CO3 → Na2O + CO2



Применение:

Бикарбонат натрия применяют во многих отраслях народного хозяйства.

В медицине его используют для изготовления различных лекарственных препаратов, нейтрализующих излишнюю кислотность в организме и смягчающих ткань.

В кулинарии зарегистрирован как пищевая добавка Е500ii (разрыхлитель) и используют способность бикарбоната натрия легко разлагаться при нагревании, выделяя углекислый газ. Так, добавленный к тесту бикарбонат натрия способствует поднятию и разрыхлению и увеличивает его пористость.

В химической промышленности гидрокарбонат натрия используется для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, для отделения двуокиси углерода, сероводорода из газовых смесей (газ поглощается в растворе гидрокарбоната при повышенном давлении и пониженной температуре, раствор восстанавливается при подогреве и пониженном давлении).

В легкой промышленности натрий двууглекислый используется в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей). Применение бикарбоната натрия в производстве микропористых резиновых изделий, основано на том, что при термической обработке резины содержащийся в ней бикарбонат придает ей пористую структуру.

Бикарбонат натрия применяют для зарядки пенных и жидкостных огнетушителей. В пенных огнетушителях при их включении натрий двууглекислый реагирует с серной кислотой, при этом выделяется углекислый газ, который смешивается с пенообразователем и в виде пены локализует очаг возгорания. В жидкостных огнетушителях выбрасываемый в очаг горения раствор бикарбоната образует изолирующую пламя пленку соли.



Упаковка, транспортирование, хранение:

Бикарбонат натрия транспортируют всеми видами транспорта (кроме авиации) в крытых транспортных средствах в соответствии с Правилами перевозки грузов, действующими на транспорте данного вида.



Бикарбонат натрия не токсичен, пожаро- и взрывобезопасен.



Хранить в закрытых упаковках, не допуская попадания влаги.



Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления.



Срок годности не ограничен.